способы получения оксида углерода

Слайд 5: Методы получения: лабораторные и промышленные | Презентация: Углерод и кремний.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия

- Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Карбиды. 6.PПрименение. Зеркальный углерод имеет слоистое строение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Керамические изделия. Карбиды. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Одно из самых мягких среди твердых веществ. Применение. Алмаз - самое твердое природное вещество.

- Например: при возрастании давления. Известняк и мел. СО2 в воздухе и воде. При фиксации углерода. Торф. Эрозия почв и выпадение осадков. Денитрификация. Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ. Круговорот азота. Молния. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Метан/газы. Круговорот веществ в природе. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Антрацит. Маслова А.Л. ГОУ 483.

- CO2. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Разобрать химические свойства углерода. Аморфный углерод. Имеет слоистую структуру. Окислитель. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO. Углерод 9 класс. Является хорошим проводником электричества. Химические свойства. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Окисляется. Адсорбция поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Восстановитель. Восстанавливается. Графит- вещество серо стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Графит. Химически очень устойчивое вещество.

- Получение оксида углерода (IV). Оксид углерода (II). или углекислый газ газ без цвета и запаха. Оксиды углерода. Оксид углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Использованы ЦОР:

- А что такое «карат»? В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. Работа с учебником стр. 131 рис.42. Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия. Крупные прозрачные кристаллы алмаза драгоценные камни первого класса. Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Алмаз «Шах». Подгруппа углерода.

«Фуллерены» - История открытия. Трос для космического лифта. Применение нанотрубок. Строение фуллеренов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Весы. Добавки для получения искусственных алмазов. Нанотрубки. Фуллерены. Создания искусственных мускулов. Создание микроскопических весов. Применение.

краткое содержание других презентаций об углероде

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 319 КБ.

всю презентацию «Углерод и кремний.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

Методы получения: лабораторные и промышленные. Углерод Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О Оксид углерода (II) В промышленности: Оксид углерода (II) получают в особых печах, называемых газогенераторами, в результате двух последовательно протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и образуется оксид углерода (IV): C + O2 = CO2 + 402 кДж. Слайд 5 из презентации «Углерод и кремний» к урокам химии на тему «Углерод» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

Методы получения: лабораторные и промышленные

Методы получения: лабораторные и промышленные. Углерод Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О Оксид углерода (II) В промышленности: Оксид углерода (II) получают в особых печах, называемых газогенераторами, в результате двух последовательно протекающих реакций. В нижней части газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное сгорание угля и образуется оксид углерода (IV): C + O2 = O2 + 402 кДж. - Слайд 5 - Углерод и кремний - Углерод - Презентации по химии